Química l: August 2016

REPRESENTACIÓN DE SUSTANCIAS

SUSTANCIAS PURAS

Elemento: Características

(Sustancias Simples)

Es un átomo con características físicas únicas, aquella sustancia que no puede ser descompuesta mediante una reacción química, en otras más simples.
Sus propiedades características: densidad,solubilidad, temperatura de fusión,temperatura de ebullición son invariables y pueden servir para su identificación.
Se representan mediante el símbolo

ATÓMICO(Se encuentra un solo átomo)

MOLECULAR(Se encuentran dos o mas átomos iguales)

Compuesto: Características

(Sustancia Compuesta)

Los compuestos se unen de forma natural, y por ello es muy difícil separarlos para obtener sus elementos que lo componen.
La única manera de separarlos es de manera química.
Los elementos que componen a los compuestos están unidos por enlaces
Pueden descomponerse en sustancias simples
Se representan mediante formulas las cuales están constituidas por los símbolos de las sustancias elementales que forman al compuesto así como números que especifiquen la proporción de cada uno de los elementos.

MOLECULAR

Mezcla: Características

En las mezclas se dan combinaciones físicas de elementos y de compuestos
Cada sustancia o elemento conserva sus propiedades químicas sin interactuar químicamente con el otro u otros componentes de la mezcla.
Las mezclas se dividen en dos ramas principales, en mezclas heterogéneas y homogéneas, mismas que a su vez son subdivididas en mezclas simples, suspensiones, coloides y soluciones.
Sus componentes tienen proporciones variables, en ellas los componentes y pueden ser separados mediante procedimientos mecánicos y físicos.

CAPACIDAD DE DISOLUCIÓN DEL AGUA Y DE OTROS DISOLVENTES

Problema:

¿Tan buen disolvente es el agua comparado con otros líquidos, como el alcohol etílico y la gasolina blanca?

Hipótesis:

A temperatura ambiente el agua destilada va a ser capaz de ser mejor disolvente sin embargo cuando las mezclas se expongan a el "Baño Maria" el alcohol va a disolver los solutos.

Objetivos:

Interpretar las observaciones para determinar cual de los disolventes empleados es mejor

PREPARACIÓN

Materiales:

° Tubos de ensayo

°Gradilla

°Pipetas de 1 mililitro

° Vaso de precipitados de 250 mililitros

°Pinzas para tubo de ensayo

°Balanza electrónica

°Soporte universal completo

°Mechero de Bunsen

Disolventes:

°Agua destilada

°Alcohol para curaciones (etanol)

°Gasolina blanca

Solutos:

°Sal

°Azúcar

°Bicarbonato de sodio

°Sulfato de calcio

PROCEDIMIENTO

1. Antes de iniciar la actividad, es conveniente que se discuta y establezca, en el grupo, las cantidades de soluto y disolvente que deberán emplearse para determinar cual de los disolventes es el mejor.

2. Calienta agua de la llave en el vaso de precipitados ( aproximadamente 150 mililitros), una vez caliente, apaga el mechero. Trata de mantener caliente el agua durante el tiempo del experimento.

3.Numera los tubos de ensayo de acuerdo con los solutos de vayas a manejar y colócalos en la gradilla.

4. Inicia con el agua destilada. Vierte en cada tubo la cantidad acordada para el disolvente

5.En la balanza mide la cantidad de solutos con la que se iniciara y ve agregando en cada tubo los diferentes solutos, siempre en un orden,por ejemplo: en el tubo 1 sal, en el tubo 2 el azúcar, etcétera. Agita suavemente y anota tus observaciones.

6.Agrega una mayor cantidad de cada soluto en los tubos,agita suavemente y anota tus observaciones.

7.Cuando los solutos no se disuelvan mas coloca los tubos de ensayo dentro del vaso que contiene agua caliente,agita los tubos ligeramente dentro del agua y anota tus observaciones.

8. Vierte en la tarja las disoluciones formadas con agua destilada,lava perfectamente los tubos de ensayo y realiza los mismos pasos con un segundo disolvente. Anota tus observaciones

DATOS Y OBSERVACIONES

I. DISOLUCIONES A TEMPERATURA AMBIENTE:

-Se agrego 2 gr. de cada soluto y 10 mililitros de cada disolvente-

En AGUA DESTILADA

Sal: Al relalizarlo se pudo observar de que la sal era poco soluble con relación al agua destilada sin embargo se pudo observar una leve disolución
Azucar: Al igual que la sal, el azúcar fue poco soluble y se sedimento al fondo del tubo de ensayo
Bicarbonato de sodio: En este caso el bicarbonato se disolvió levemente sin embargo no formo una mezcla homogénea pues parte del soluto se sedimento al fondo del tubo de ensayo
Sulfato de calcio: Para este caso el sulfato de calcio solo se sedimento formando una masa parecida a la de amasar

En ALCOHOL

Sal: Este soluto si se pudo disolver sin embargo no como para formar una mezcla homogénea
Azúcar: Fue poco soluble pues se complicaba mas el tratar de disolverse y se sedimentaba en el tubo de ensayo
Bicarbonato de sodio: No logro disolverse a pesar del constante agitamiento
Sulfato de calcio: Este soluto se sedimento al fondo del tubo de ensayo sin lograr disolverse

En GASOLINA

Sal: Para este soluto no logro disolverse en la gasolina
Azúcar: El azúcar no se pudo disolver, solo se sedimento en la parte inferior del tubo de ensayo
Bicarbonato de sodio: No logro disolverse ya que el soluto solo se sedimentaba
Sulfato de calcio: No se disolvió, solo formo una pequeña masa al fondo del tubo de ensayo

II. DISOLUCIONES DENTRO DEL VASO CON AGUA CALIENTE

-Se agrego 2 gr. de cada soluto y 10 mililitros de cada disolvente-

En AGUA

Sal: Si se logra a disolver hasta el punto de que la mezcla homogenea puede llegar a evaporarse
Azúcar: De igual manera puede llegar a disolverse este soluto
Bicarbonato de sodio: El soluto puede llegar a disolverse completamente,formando una mezcla homogénea
Sulfato de calcio:Para este soluto se logra disolverse sin embargo llega a sedimentarse un poco del sulfato

En AlCOHOL

Sal:No se disuelve,solo hierve bastante el disolvente en el tubo de ensayo y se evapora con facilidad
Azúcar: Al igual que el caso anterior el azucar no se disuelve
Bicarbonato de sodio: Tampoco llega a disolverse el soluto,solo sedimenta
Sulfato de calcio:En este caso se puede observar una leve disolución pero no logra crear una mezcla homogénea

En GASOLINA

Sal:No se disuelve,solo sedimenta
Azúcar: Llega a notarse un leve cambio en la cantidad del soluto sin embargo se sedimenta en el tubo de ensayo
Bicarbonato de sodio:El soluto que en una mezcla heterogénea y por ende no se disuelve
Sulfato de calcio:Tampoco llega a disolverse el soluto solo podemos observar la evaporación del disolvente pero el soluto cae a la parte inferior del tubo de ensayo.

ANÁLISIS Y CONCLUSIÓN

Dentro de la variable que utilizamos para comprobar la diferente solubilidad de los cuatro solutos dados a experimentar se llego a comprobar con mayor veracidad que el agua fue el principal disolvente de los elementos por lo que podemos llegar a determinar que el orden de disolventes seria el siguiente: Agua, alcohol y gasolina.Esto basándonos en la capacidad de cada liquido para ser capaz de formar una mezcla homogénea.

A temperatura ambiente el agua resulto ser el mejor disolvente.

Dentro del vaso de agua caliente el soluto pudo llegar a disminuir como lo fue el caso del agua y la sal, llegando a la evaporación.

Por lo que nuestra hipótesis sobre el alcohol en la variable de la temperatura es incorrecta pues tuvo una mejor disolvencia el agua.