Thursday, January 19, 2017
Wednesday, January 11, 2017
Enlace ionico y covalente/ Estructura de Lewis
ENLACE IONICO
Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. "Los enlaces iónicos están formados por un metal más un No metal".
Un enlace iónico se forma cuando uno más electrones se transfieren desde el nivel de valencia de un átomo desde el nivel de valencia de otro. El átomo que pierde electrones se convierte en un ion positivo (catión), en tanto que el átomo que adquiere electrones queda cargado negativamente (anión). El enlace iónico resulta de la atracción de una carga contraria.
El enlace iónico se da entre átomos con gran afinidad electrónica, tienen tendencia a ganar electrones, con átomos de baja energía de ionización, requieren poca energía para perder electrones, es decir átomos que tengan gran diferencia de electronegatividad.
ENLACE COVALENTE
Un enlace covalente resulta de compartir un par de electrones entre los átomos. La fuerza de enlace proviene de la atracción entre estos electrones compartidos y el núcleo positivo que entra en el enlace. En este sentido, el electrón actúa como un tipo de adhesivo que pega o une los átomos. "Como en el enlace iónico", la estabilidad del enlace covalente se debe a la disminución de la energía del par de átomos que están enlazados.
Un enlace covalente es el que se da entre elementos de electronegatividad semejante.
Un enlace covalente no polar es aquel donde los electrones se comparten de manera equitativa entre dos átomos. Se dice que un enlace covalente es no polar cuando la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos unidos es cero.
Por la cantidad de valencia de los átomos y su tendencia para completar 8 electrones estos pueden compartir 1, 2 o 3 pares de electrones generando los llamados enlaces simples, dobles y triples.
Enlace simple.- cuando se comparte un par de electrones, se forma un enlace covalente simple a lo cual por lo general se le conoce como enlace sencillo.
Enlace doble.-en muchas moléculas, los átomos logran octetos completos compartiendo más de un par de electrones. Cuando se comparten dos pares de electrones, se dibujan dos líneas lo que representa un enlace doble (un ejemplo es el caso del dióxido de carbono)
Enlace triple.-se forma cuando se comparten tres pares de electrones, como en el caso de la molécula de N2
En este tipo de enlace el par de electrones compartido queda más cerca del átomo más electronegativo, originándose así un dipolo, esto es, el átomo más electronegativo quedará con una carga parcial negativa y el átomo menos electronegativo quedará con una carga parcial positiva (DIPOLO ELECTRICO: Sistema de dos cargas de signo opuesto e igual magnitud cercanas entre si)
ESTRUCTURA DE LEWIS
Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. "Los enlaces iónicos están formados por un metal más un No metal".
Un enlace iónico se forma cuando uno más electrones se transfieren desde el nivel de valencia de un átomo desde el nivel de valencia de otro. El átomo que pierde electrones se convierte en un ion positivo (catión), en tanto que el átomo que adquiere electrones queda cargado negativamente (anión). El enlace iónico resulta de la atracción de una carga contraria.
El enlace iónico se da entre átomos con gran afinidad electrónica, tienen tendencia a ganar electrones, con átomos de baja energía de ionización, requieren poca energía para perder electrones, es decir átomos que tengan gran diferencia de electronegatividad.
ENLACE COVALENTE
Un enlace covalente resulta de compartir un par de electrones entre los átomos. La fuerza de enlace proviene de la atracción entre estos electrones compartidos y el núcleo positivo que entra en el enlace. En este sentido, el electrón actúa como un tipo de adhesivo que pega o une los átomos. "Como en el enlace iónico", la estabilidad del enlace covalente se debe a la disminución de la energía del par de átomos que están enlazados.
Un enlace covalente es el que se da entre elementos de electronegatividad semejante.
ENLACE COVALENTE NO POLAR:
Un enlace covalente no polar es aquel donde los electrones se comparten de manera equitativa entre dos átomos. Se dice que un enlace covalente es no polar cuando la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos unidos es cero.
Por la cantidad de valencia de los átomos y su tendencia para completar 8 electrones estos pueden compartir 1, 2 o 3 pares de electrones generando los llamados enlaces simples, dobles y triples.
Enlace simple.- cuando se comparte un par de electrones, se forma un enlace covalente simple a lo cual por lo general se le conoce como enlace sencillo.
Enlace doble.-en muchas moléculas, los átomos logran octetos completos compartiendo más de un par de electrones. Cuando se comparten dos pares de electrones, se dibujan dos líneas lo que representa un enlace doble (un ejemplo es el caso del dióxido de carbono)
Enlace triple.-se forma cuando se comparten tres pares de electrones, como en el caso de la molécula de N2
ENLACE COVALENTE POLAR:
Se dice que un enlace covalente es polar, cuando al unirse átomos diferentes, la diferencia de electronegatividad es mayor de cero y menor de 1.9En este tipo de enlace el par de electrones compartido queda más cerca del átomo más electronegativo, originándose así un dipolo, esto es, el átomo más electronegativo quedará con una carga parcial negativa y el átomo menos electronegativo quedará con una carga parcial positiva (DIPOLO ELECTRICO: Sistema de dos cargas de signo opuesto e igual magnitud cercanas entre si)
ESTRUCTURA DE LEWIS
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