ESPECTRO DE ABSORCIÓN:
El espectro de absorción de un material muestra la fracción de la radiación electromagnética incidente que un material absorbe dentro de un rango de frecuencias. Es, en cierto sentido, el opuesto de un espectro de emisión.







ESPECTRO DE EMISIÓN:
El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía.

 Espectro de emisión del Nitrógeno

REACCIONES DEL OXÍGENO CON METALES Y NO METALES
ÁCIDOS Y BASES

PROBLEMA :
¿El comportamiento químico de un metal frente al oxígeno es igual que el de un no metal?
¿Cual de las sustancias que tenemos serán una base y cuáles un ácido?

HIPÓTESIS:

Se espera que el sodio y el potasio sean los más rápidos en reaccionar con el oxígeno para transformarse en una oxidación.Por lo que se espera de igual manera que los metales serán los más activos en la oxidación, sin embargo no todos los metales reaccionan igual, esto quiere decir que unos son más activos que otros, siendo el sodio el más activo. Así mismo el aluminio sera el menos activo, según sus características. Para la formación de ácidos serán los óxidos no metálicos con agua.Mientras que para las bases serán los óxidos metálicos


OBJETIVO:
Establecer la diferencia entre los metales y los no metales con base en su comportamiento químico con el oxígeno
Lograr diferenciar entre ácidos y bases

MATERIALES
Cucharilla de combustión
Dos vasos de precipitados de 50 ml
Dos matraces Erlenmeyer de 250 ml con tapón
Pinzas para crisol
Mechero de Bunsen
3 tubos de ensayo
Una manguera de latex
Cinta de magnesio
Oxido de calcio
Azufre en polvo
Un trozo pequeño de aluminio
Agua mineral
Agua destilada
Indicador universal
Un trapo de cocina
Un trozo de aluminio


PROCEDIMIENTO:

1.- Colocar 100 ml de agua de la llave a cada uno de los matraces y vasos de precipitados,colocarles indicador universal. Mientras que a los tres tubos de ensayo, agregar 2 ml de agua destilada y el indicador universal a cada uno.
2.- Abrir la botella de agua mineral y colocarle el tapón conectado a la manguera. El otro extremo de la manguera, introducirla dentro de uno de los matraces.Sujetar la manguera.

3.- Calentar el polvo de azufre en la cucharilla de combustión con el mechero de Bunsen, al terminar la combustión introduce en el otro matraz,sin dejar que la cucharilla toque el líquido.Tapa con el trapo y espera que el matraz se llene con el gas.Saca la cucharilla y con el trapo utilizado como tapón, agita la mezcla para que se forme una solución.

4.- Tomar uno de los tubos de ensayo y colocar el oxido de calcio.Agitar suavemente hasta observar el cambio.

5.-  Calentar el trozo de aluminio con las pinzas para crisol en el mechero de Bunsen. Al terminar la combustión, agregarselo a otro tubo de ensayo, agitar suavemente hasta observar un cambio.
 6.- Calentar la cinta de magnesio con ayuda de las pinzas para crisol en el mechero de Bunsen. Al acabar la combustión, agregar las cenizas al ultimo tubo de ensayo, agitar hasta observar un cambio

.
7.- En un vaso de precipitados colocar el calcio y observar el cambio
8.- En otro vaso de precipitados colocar el  sodio y observar el cambio

9.- En el ultimo vaso de precipitados, colocar el potasio y observar el cambio.

DATOS Y OBSERVACIONES

ANÁLISIS Y CONCLUSIONES

El oxido de magnesio, el oxido de potasio, el oxido de calcio y el oxido de sodio tienen como carácter común que al reaccionar con agua sean Bases o bien Hidróxidos.

El oxido de azufre y el de carbono tienen como carácter común que al reaccionar con agua forman ácidos.

A la reacción de un no metal con oxígeno, formo un Oxácido. Sin embargo, su capacidad de actividad varia, ya que no es el mismo nivel de ácides entre las reacciones. Dentro de los dos ácidos que tuvimos, el mas activo fue el oxido de azufre al alcanzar un tono mas rojizo( todo esto tomando en cuenta la regla de los ácidos y bases). Considerando esto se llega a que en las bases tampoco sera la misma actividad para cada oxido.

Al<Mg <Ca <Na< K

(Acomodados del elementos menos activo al más activo en hidróxidos)

Las reacciones de un no metal o de un metal son de combinación, ya que mediante dos reactivos estamos produciendo un compuesto diferente a comparación de que fuera de descomposición donde queremos conocer que constituye al compuesto.

CIENCIAS: Aire. MEZCLAS Y COMPUESTOS.

EL AIRE ( https://www.youtube.com/watch?v=Uq5iJfA1svg )
 El aire es un compuesto que envuelve a la Tierra, generando un peso sobre ella.Cuando las particulas que lo conforman chocan contra la superficie generan una fuerza llamada presion.
La presión influye en las cosas que hacemos diaramiente puesto que el aire tiene una fuerza sorprende capaz de generar cambios tan simples como mover las ramas de un árbol o como hacer que una cometa vuele.

Para explicar la presión del aire, se experimenta con que la fuerza del aire es mucho mayor que la del agua, pues al sumergir el vaso con la hoja de papel y el aire, se evita que el agua entre al vaso mojando el papel.Puesto que la presión del aire es mucho mayor, ocupando totalmente el espacio en el vaso. Si se inclina el vaso dentro del agua, la burbuja de aire formada en este se vera en la función de "escapar", dando entrada a que el agua empiece a ocupar espacio en el vaso.


CIENCIAS III MEZCLA O COMPUESTO (https://www.youtube.com/watch?v=benJbAVKGVY )

Una mezcla heterogénea es aquella a la que se le puede encontrar en dos fases o más, por lo que se pueden diferenciar sus componentes a simple vista.
Una mezcla homogénea o también llamadas disoluciones pues aun que ya no puedan diferenciarse sus componentes, podrían volver a separarse.Por ejemplo en una taza de café, se coloca a hervir la solución hasta volver a separarse sus componentes. Con esto, se llega a la conclusión de que toda mezcla puede separarse por métodos físicos.Cuando ya no es posible seguir separando la mezcla por métodos físicos, se obtiene una sustancia pura.
Al referirnos a sustancias pura, no quiere decir que esta se encuentre cien por ciento "pura", pues aun que se diga esto, siempre existen pequeñas cantidades de otras sustancias.
Las sustancias puras se clasifican en elementos y compuestos.
Un elemento esta formado por el mismo tipo de átomos. En cambio el compuesto esta formado por dos o más elementos, cuyos átomos siempre están unidos de la misma manera. A esta agrupación de átomos se le llama molécula.

Es posible tener un compuesto de dos elementos a partir de un cambio químico llamado síntesis.
Se necesita aplicar mayor cantidad de energía para separar un compuesto que para formarlo. Por lo que se aplican métodos de separación químicos para lograrlos.

Las propiedades microscopias de los elementos y los elementos no son las mismas que de las moléculas que los conforman si no el resultado entre las interacciones entre dichas moléculas.

En una mezcla hay diferentes tipos de moléculas de elementos y compuestos. Mientras que en una sustancia pura hay un mismo tipo de moléculas.

MEZCLAS Y COMPUESTOS

QUÍMICA
MEZCLAS Y COMPUESTOS

REPRESENTACIÓN DE MODELOS PARA CONSTRUCCIÓN DE CONCEPTOS QUÍMICOS BÁSICOS

PROBLEMA:

¿Cómo representar átomos y moléculas tridimensionalmente?

HIPÓTESIS:

Al momento de realizar cada una de las representaciones con los modelos,podre comprender mas a fondo los tipos de enlace en una molécula o compuesto.Ademas de comprender que un átomo de un elemento tiene las mismas propiedades por lo que tendrá en el modelo el mismo tamaño y color por cada elemento.

Para la reacción química,observar que se cumple la ley de la conservación de la masa al representar la misma cantidad de átomos de cada elemento en los productos.

OBJETIVO:

Elaborar y utilizar modelos tridimensionales como auxiliar en la comprensión de conceptos químicos ( átomo, molécula, elemento, compuesto, reacción química y enlace)

PREPARACIÓN:

• 10 esferas de plastilina color rosa de menor tamanno
•   5 esferas de plastilina color blanco mas grandes que las rosas
• 15 palillos

PROCEDIMIENTO:

Con las esferas de plastilina realiza las representaciones que se solicitan a continuación, para representar el elemento del hidrógeno utiliza las esferas de color rosa,para representar el elemento del oxígeno utiliza las esferas blancas y para las uniones utiliza los palillos.

ANÁLISIS Y CONCLUSIÓN

La energía en el análisis del agua tiene como objetivo que se capturen los electrones por los cátiones en el cátodo( aquí se encontrara el hidrógeno) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo ( aquí se encontrara el oxigeno). Este tipo de reacción es conocida como redox pues en el cátodo ocurre una reducción y en el ánodo una oxidación.

 Se asegura que todos los átomos de los elementos por parte de los reactivos se encuentran en la misma proporción en la parte del producto, pues para corroborar con base a la ley de la conservación de la masa, se balancea la ecuación química.

Al realizarse la ecuación, como lógica se conoce que el producto de la unión química de los dos productos va a ser una sustancia con propiedades distintas a la de los elementos en parte de los reactivos, sin embargo los átomos de cada elemento se encuentran en la misma proporción que en el principio.

Una reacción química es aquel proceso en el que una o mas sustancias a las que llamaremos reactivos, se unen químicamente para transformarse en otra sustancia (s) con propiedades diferentes a los reactivos, a esta sustancia se le llamara producto.