REACCIONES DEL OXÍGENO CON METALES Y NO METALES
ÁCIDOS Y BASES

PROBLEMA :
¿El comportamiento químico de un metal frente al oxígeno es igual que el de un no metal?
¿Cual de las sustancias que tenemos serán una base y cuáles un ácido?

HIPÓTESIS:

Se espera que el sodio y el potasio sean los más rápidos en reaccionar con el oxígeno para transformarse en una oxidación.Por lo que se espera de igual manera que los metales serán los más activos en la oxidación, sin embargo no todos los metales reaccionan igual, esto quiere decir que unos son más activos que otros, siendo el sodio el más activo. Así mismo el aluminio sera el menos activo, según sus características. Para la formación de ácidos serán los óxidos no metálicos con agua.Mientras que para las bases serán los óxidos metálicos


OBJETIVO:
Establecer la diferencia entre los metales y los no metales con base en su comportamiento químico con el oxígeno
Lograr diferenciar entre ácidos y bases

MATERIALES
Cucharilla de combustión
Dos vasos de precipitados de 50 ml
Dos matraces Erlenmeyer de 250 ml con tapón
Pinzas para crisol
Mechero de Bunsen
3 tubos de ensayo
Una manguera de latex
Cinta de magnesio
Oxido de calcio
Azufre en polvo
Un trozo pequeño de aluminio
Agua mineral
Agua destilada
Indicador universal
Un trapo de cocina
Un trozo de aluminio


PROCEDIMIENTO:

1.- Colocar 100 ml de agua de la llave a cada uno de los matraces y vasos de precipitados,colocarles indicador universal. Mientras que a los tres tubos de ensayo, agregar 2 ml de agua destilada y el indicador universal a cada uno.
2.- Abrir la botella de agua mineral y colocarle el tapón conectado a la manguera. El otro extremo de la manguera, introducirla dentro de uno de los matraces.Sujetar la manguera.

3.- Calentar el polvo de azufre en la cucharilla de combustión con el mechero de Bunsen, al terminar la combustión introduce en el otro matraz,sin dejar que la cucharilla toque el líquido.Tapa con el trapo y espera que el matraz se llene con el gas.Saca la cucharilla y con el trapo utilizado como tapón, agita la mezcla para que se forme una solución.

4.- Tomar uno de los tubos de ensayo y colocar el oxido de calcio.Agitar suavemente hasta observar el cambio.

5.-  Calentar el trozo de aluminio con las pinzas para crisol en el mechero de Bunsen. Al terminar la combustión, agregarselo a otro tubo de ensayo, agitar suavemente hasta observar un cambio.
 6.- Calentar la cinta de magnesio con ayuda de las pinzas para crisol en el mechero de Bunsen. Al acabar la combustión, agregar las cenizas al ultimo tubo de ensayo, agitar hasta observar un cambio

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7.- En un vaso de precipitados colocar el calcio y observar el cambio
8.- En otro vaso de precipitados colocar el  sodio y observar el cambio

9.- En el ultimo vaso de precipitados, colocar el potasio y observar el cambio.

DATOS Y OBSERVACIONES

ANÁLISIS Y CONCLUSIONES

El oxido de magnesio, el oxido de potasio, el oxido de calcio y el oxido de sodio tienen como carácter común que al reaccionar con agua sean Bases o bien Hidróxidos.

El oxido de azufre y el de carbono tienen como carácter común que al reaccionar con agua forman ácidos.

A la reacción de un no metal con oxígeno, formo un Oxácido. Sin embargo, su capacidad de actividad varia, ya que no es el mismo nivel de ácides entre las reacciones. Dentro de los dos ácidos que tuvimos, el mas activo fue el oxido de azufre al alcanzar un tono mas rojizo( todo esto tomando en cuenta la regla de los ácidos y bases). Considerando esto se llega a que en las bases tampoco sera la misma actividad para cada oxido.

Al<Mg <Ca <Na< K

(Acomodados del elementos menos activo al más activo en hidróxidos)

Las reacciones de un no metal o de un metal son de combinación, ya que mediante dos reactivos estamos produciendo un compuesto diferente a comparación de que fuera de descomposición donde queremos conocer que constituye al compuesto.