ESPECTROS QUIMICOS

ESPECTROS QUÍMICOS

OBJETIVO:

Observar y analizar 6 espectros de distintas sustancias expuestos a una energía calorífica

HIPÓTESIS:

Cuando los metales se calientan a altas temperaturas, la llama toma un color brillante que depende de cada metal. Todas estas sustancias tendrán un espectro discontinuo puesto que al estar expuestas a elevadas temperaturas tendrán este espectro.

MATERIAL:

-Mechero de Bunsen

-Alambre de platino

-Espectroscopio

-Capsula de porcelana

-Manguera de latex

-Ácido clorhídrico

-Agua destilada

-Sustancias: Cloruro de sodio Cloruro de potasio, Cloruro de calcio, Cloruro de cobre, Cloruro de estroncio

-Sustancias observadas: Hidrógeno, Argón y Neón

PROCEDIMIENTO:

1.- Como primer paso se coloca correctamente el mechero de Bunsen y se prende.

2.-Se revisa que el alambre de platino este limpio mediante su exposición a la flama. Si no esta completamente limpio se lava con agua de la llave y luego se limpiara con un poco de ácido clorhídrico, l cual ha sido previamente colocado en la capsula de porcelana.

3.- Con la punta del alambre de platino se recoge un poco del NaCl y se expone a la flama azul del mechero. 

4.- Una vez obtenido el espectro, limpiar el alambre con agua y luego con ácido clorhídrico para que el alambre no guarde ningún rastro de la sustancia anterior. 

5.- Repetir el paso anterior con todas las sustancias dadas.

OBSERVACIONES:

Cloruro de cobre:

Cloruro de sodio:

Cloruro de potasio:

Cloruro de estroncio:

Cloruro de calcio:

Lampara de Neón:
(ROJO)

Lampara de Hidrógeno:
(ROSA)

Lampara de
Argón:
(MORADO)

Se pudo observar en cuestión de las reacciones de los cloruros con la flama que cada uno presento un color que lo identifico de los demás. Esto se debe a que los cloruros empiezan a evaporarse de lo cual en estado gaseoso se pueden someter a temperaturas muy elevadas produciendo así los espectros discontinuos.
Al ver por el espectroscopio con cada uno de los cloruros se puede llegar a observar los colores que conforman al arcoiris con una excepción de que se localizan en diferentes posiciones y cantidad puesto que se aprecian un conjunto de lineas dispersas. entre si.
Los colores obtenidos en cada una de las sustancias fue.

°Cloruro de cobre: Verde
°Cloruro de sodio: Amarillo
°Cloruro de potasio: Violeta ( después de varios intentos se logro obtener este color)
°Cloruro de estroncio: Rojo
°Cloruro de calcio: Amarillo anaranjado ( Fue difícil diferenciar los colores pero al compararlo con el cloruro de sodio se observa que la tonalidad de este es mas fuerte)


ANÁLISIS Y CONCLUSIÓN:
El color de los espectros depende de la sustancia utilizada, dentro de esto comprobamos que de nuestras 6 sustancias el espectro depende del metal más no del cloruro, por lo que cada uno de los espectros es totalmente diferente puesto que generan un espectro discontinuo ya que al tenerlos en altas temperaturas y en estado gaseoso se presentan estas particulares características.
Dando una comparación con el color obtenido de los cloruros al exponerlos en la flama y las lamparas que contenían cada una al Hidrógeno, Argón y Neón se llega a que se necesita una fuente calorífica( en estos casos de electricidad y calor cada una) se obtendrá el espectro llegando a decir que son similares en colores pero que al observarlos con el espectroscopio cada uno presenta una variedad de lineas extensas o limitadas de colores específicos.