*Fernández,F(1994) La química en....México:UNAM
Monday, February 27, 2017
Thursday, February 9, 2017
practica 4
PROPIEDADES DE LAS SALES
PROBLEMA:
¿Cómo establecer si las sales inorgánicas del suelo, como cloruros, nitratos y sulfatos, entre otros, tienen propiedades semejantes o diferentes?
OBJETIVO:
Identificar experimentalmente algunas propiedades de las sales inorgánicas
HIPÓTESIS:
Mediante el uso de un circuito basado en el uso de un foco se espera que todas las sales con las que se trabajará conduzcan electricidad, estas en diferencia de su estado sólido y en disolución, siendo esta ultima la que conduzca electricidad.
MATERIALES:
Cuatro vasos de precipitado de 50 mL. . balanza eléctrica, espátula, mechero de Bunsen, agua destilada, microscopio y sales como: bicarbonato de sodio, cloruro de bario, nitrato de estroncio, cloruro de potasio, sulfato de calcio y sulfato de potasio.
PROCEDIMIENTO:
1.- SOLUBILIDAD DE LAS SALES EN AGUA: Rotula los vasos de precipitado con el nombre de las sales correspondiente, agrega a c/u 10 mL. de agua destilada, 0.5 g de la sal correspondiente y agita.
2.- Por medio de un conductímetro, determina si las disoluciones conduce corriente eléctrica.
3.-Por medio de un conductímetro, determina si las sales en estado sólido conduce corriente eléctrica.
4.-TEMPRERATURA DE FUSIÓN: Sobre una espátula coloca cristales de c/u de las sales, separadas aprox. 2 cm. Coloca la espátula sobre la flama del mechero y espera unos 2 minutos
5.- Registra tus observaciones en un cuadro como el siguiente:
DATOS
PROBLEMA:
¿Cómo establecer si las sales inorgánicas del suelo, como cloruros, nitratos y sulfatos, entre otros, tienen propiedades semejantes o diferentes?
OBJETIVO:
Identificar experimentalmente algunas propiedades de las sales inorgánicas
HIPÓTESIS:
Mediante el uso de un circuito basado en el uso de un foco se espera que todas las sales con las que se trabajará conduzcan electricidad, estas en diferencia de su estado sólido y en disolución, siendo esta ultima la que conduzca electricidad.
MATERIALES:
Cuatro vasos de precipitado de 50 mL. . balanza eléctrica, espátula, mechero de Bunsen, agua destilada, microscopio y sales como: bicarbonato de sodio, cloruro de bario, nitrato de estroncio, cloruro de potasio, sulfato de calcio y sulfato de potasio.
PROCEDIMIENTO:
1.- SOLUBILIDAD DE LAS SALES EN AGUA: Rotula los vasos de precipitado con el nombre de las sales correspondiente, agrega a c/u 10 mL. de agua destilada, 0.5 g de la sal correspondiente y agita.
2.- Por medio de un conductímetro, determina si las disoluciones conduce corriente eléctrica.
3.-Por medio de un conductímetro, determina si las sales en estado sólido conduce corriente eléctrica.
4.-TEMPRERATURA DE FUSIÓN: Sobre una espátula coloca cristales de c/u de las sales, separadas aprox. 2 cm. Coloca la espátula sobre la flama del mechero y espera unos 2 minutos
5.- Registra tus observaciones en un cuadro como el siguiente:
DATOS
OBSERVACIONES:
EN disolución conducen electricidad mientras que en estado sólido no. Son sólidos cristalinos y la temperatura que necesitan para fusión son muy altas.
ANÁLISIS Y CONCLUSIONES:
¿QUÉ CONCLUYES Y ANALISIS RESPECTO A LAS PROPIEDADES DE LAS SALES, SON SEMEJANTES O DIFERENTES?
En lo que a determina su semejanza podemos decir que estas cuentan con puntos de fusión, que la gran mayoría de ellas conducen corriente eléctrica en disolución y que son solubles en general. Dentro de estos términos recae el que, por obviedad, sus puntos de fusión sean muy diferentes( poniendo como ejemplo el punto de fusión del sulfato de calcio y el bicarbonato de sodio) así mismo como su "facilidad" de disolverse en agua. Como semejanza podemos mencionar que la mayoría de las sales se caracterizan por ser un sólido cristalino, aun que en una de nuestras sustancias mientras se determinaba esta característica con el microscopio, pudimos observar que no era cristalina (sulfato de calcio). Otro de los puntos a tratar es que en estado sólido las sales no conducen corriente eléctrica, pero ¿Porqué? Poniendo como primer ejemplo el cloruro de bario,al estar en estado sólido los cationes de Ba (Ba+2) y los aniones de Cl (Cl-1) no se pueden mover; dado que los compuestos iónicos están en una estructura cristalina, de forma electrostática( los electrones "no se pueden mover") Si están en el agua, se produce la disociación electrolítica: es decir separación de aniones y cationes en un medio acuoso. Lo que provoca que los electrones "se muevan" muy fácilmente.Dando libre paso a la corriente.Así, cuando se separaran los aniones y cationes se pueden desplazar hacia el cátodo y hacia el ánodo respectivamente: lo que produce que conduzca electricidad
Monday, February 6, 2017
PRACTICA 3
ACTIVIDAD 3 DE LABORATORIO
SALES SOLUBLES DEL SUELO
PROBLEMA:
¿Cómo podemos determinar experimentalmente la presencia de sales solubles en el suelo?
OBJETIVO:
Determinar experimentalmente la presencia de algunos cationes y aniones en la disolución del suelo.
MATERIALES:
Muestra de suelo tamizado, 2 vasos de precipitados, un embudo, papel filtro, una cuchara, agua destilada, espátula, varilla de vidrio, tiras de papel pH, 6 tubos de ensayo, ácido nítrico. nitrato de plato, cloruro de bario, sulfocianuro de potasio.
Previo a la actividad, se sugiere realizar ensayos empleando disoluciones acuosas de iones: cloruro, sulfato, hierro III.
PROCEDIMIENTO:
1.- Preparación de la muestra: coloca 50 mL. de agua destilada en un vaso, determina su pH.
Agrega al vaso una cucharada de suelo tamizado, agita con la varilla de vidrio durante tres minutos.
Agrega suficiente ácido nítrico( 0.1) hasta que el pH de la disolución sea 1-2 .
Filtra la mezcla utilizando el papel filtro y el embudo.
Obtendrás una disolución 1 y un resido sólido B
2.- ANÁLISIS DE LA DISOLUCIÓN A:
a) Identificación de cloruros: Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el tubo de ensayoo núm. 1. Agrega de a cuatro a cinco gotas de nitrato de plata 0.1 M y agita, ¿Qué observas?
b) Identificación de sulfatos: Coloca 2 mL. de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo núm. 2. Añade unas 10 gotas de cloruro de bario 0.1 M, ¿Qué observas?
c) Identificación de ion de hierro (III): Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo núm. 3. Agrega de tres a cuatro gotas de sulfocianuro de potasio 0.1 M. ¿Qué observas?
3.- ANÁLISIS DEL RESIDUO SÓLIDO B:
a) Identificación de carbonatos: Pasa el residuo sólido B que quedo en el papel filtro a un vaso de precipitado. Agrega aproximadamente de 2 a 3 mL. de ácido nítrico 0.1 M y observa, ¿Se forman burbujas?
4.- Anota los datos y las observaciones en un cuadro como el siguiente:
SALES SOLUBLES DEL SUELO
PROBLEMA:
¿Cómo podemos determinar experimentalmente la presencia de sales solubles en el suelo?
OBJETIVO:
Determinar experimentalmente la presencia de algunos cationes y aniones en la disolución del suelo.
MATERIALES:
Muestra de suelo tamizado, 2 vasos de precipitados, un embudo, papel filtro, una cuchara, agua destilada, espátula, varilla de vidrio, tiras de papel pH, 6 tubos de ensayo, ácido nítrico. nitrato de plato, cloruro de bario, sulfocianuro de potasio.
Previo a la actividad, se sugiere realizar ensayos empleando disoluciones acuosas de iones: cloruro, sulfato, hierro III.
PROCEDIMIENTO:
1.- Preparación de la muestra: coloca 50 mL. de agua destilada en un vaso, determina su pH.
Agrega al vaso una cucharada de suelo tamizado, agita con la varilla de vidrio durante tres minutos.
Agrega suficiente ácido nítrico( 0.1) hasta que el pH de la disolución sea 1-2 .
Filtra la mezcla utilizando el papel filtro y el embudo.
Obtendrás una disolución 1 y un resido sólido B
a) Identificación de cloruros: Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el tubo de ensayoo núm. 1. Agrega de a cuatro a cinco gotas de nitrato de plata 0.1 M y agita, ¿Qué observas?
b) Identificación de sulfatos: Coloca 2 mL. de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo núm. 2. Añade unas 10 gotas de cloruro de bario 0.1 M, ¿Qué observas?
c) Identificación de ion de hierro (III): Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo núm. 3. Agrega de tres a cuatro gotas de sulfocianuro de potasio 0.1 M. ¿Qué observas?
3.- ANÁLISIS DEL RESIDUO SÓLIDO B:
a) Identificación de carbonatos: Pasa el residuo sólido B que quedo en el papel filtro a un vaso de precipitado. Agrega aproximadamente de 2 a 3 mL. de ácido nítrico 0.1 M y observa, ¿Se forman burbujas?
4.- Anota los datos y las observaciones en un cuadro como el siguiente:
ANÁLISIS DE LAS PRIMERAS TRES PRATICAS
ANÁLISIS
DENSIDAD:
Antes( c/crisol) : 43.3 g M1= 13.3 g (solo muestra)
Después ( c/crisol): 39.8 g M2= 9.8 g (solo muestra)
M1- M2= ?
13.3 g - 9.8= 3.5 g
PORCENTAJE DE HUMEDAD:
% = m- d (100) m: masa del suelo húmedo(antes) % = 13.3 g - 9.8g (100) = 8.08%
m d: masa luego del secado 43.3 g
PORCENTAJE DE AIRE:
Antes: Después:
43.3 g de suelo - 100% 13.3 g de suelo -100%
3 g de agua - 9.92 % (una gota) 3 g de agua - 22.5%
PORCENTAJE DE MATERIA ORGÁNICA:
SEGUNDA PRACTICA:
2 g (suelo tamizado) - 100%
0.8 g de residuos inorgánicos - 40%
TERCERA PRACTICA:
pH: 1-2( suelo ácido)
Catión: Sodio ( flama roja/ amarilla)
Anión: Sulfato
TIPOS DE SUELO:
*Quimica, SARMIENTO, J.México: Mc Grawtill, 2003
*Curso breve de Quimca, WALER,W. España: Reveelé
*Curso breve de Quimca, WALER,W. España: Reveelé
Thursday, February 2, 2017
Clasificación de los componentes sólidos del suelo
Problema:
¿Cómo se clasifican los componentes sólidos del suelo?
Objetivo:
Determinar experimentalmente el tipo de componentes que constituyen la parte sólida del suelo
Materiales:
Microscopio, soporte universal, anillo de hierro, tela de asbesto, mechero Bunsen, vaso de precipitados de 600 mililitros balanza electrónica, agitador de vidrio, probeta graduada de 50 mililitros, espátula, pinzas para vaso, agua oxigenada de 20 volúmenes, ácido clorhídrico, muestra del suelo tamizada
Procedimiento:
Coloca en un vaso de precipitados de 600 mililitros una muestra de 2 gramos de suelo tamizado y agrega 20 mililitros de agua oxigenada de 20 volúmenes. Coloca el vaso de precipitado sobre la tela de asbesto y caliente alegremente con mechero de Bunsen.
Agregar más agua oxigenada, si es necesario, hasta que cese la efervescencia debido a la presencia de materia orgánica. Enseguida agrega 10 mililitros de ácido clorhídrico y de servir durante 5 minutos con la finalidad de eliminar sustancias indeseables.
Deja reposar la suspensión y luego tira el agua. Repite el lavado hasta que nada queda en suspensión. Después de una decantación final, toma una muestra de los sólidos, colócalas sobre un vidrio de reloj y se cala sobre la tela de asbesto.
Deposita los fragmentos sobre una hoja de papel de modo que queden separados unos de otros. Examina los fragmentos con el microscopio
* El residuo se coloca a fuego
*El peso se redujo
*Al momento de someter la porcion de suelo al fuego se realizo una efervescencia
*Los minerales son pequeñas piedras cafes
*La efervescencia es por la eliminación de la materia organica
*Se filtra para eliminar piedras
ANALISIS Y CONCLUSIONES:
Luego de someter la tierra al proceso de tamizado, así como al fuego y a la filtración se logro eliminar toda materia orgánica obteniendo en si el objetivo de los minerales, siendo estas pequeñas piedras de tonalidades cafes además de que son indestructibles ante los procesos que sometimos la muestra de suelo.
Problema:
¿Cómo se clasifican los componentes sólidos del suelo?
Objetivo:
Determinar experimentalmente el tipo de componentes que constituyen la parte sólida del suelo
Materiales:
Microscopio, soporte universal, anillo de hierro, tela de asbesto, mechero Bunsen, vaso de precipitados de 600 mililitros balanza electrónica, agitador de vidrio, probeta graduada de 50 mililitros, espátula, pinzas para vaso, agua oxigenada de 20 volúmenes, ácido clorhídrico, muestra del suelo tamizada
Procedimiento:
Coloca en un vaso de precipitados de 600 mililitros una muestra de 2 gramos de suelo tamizado y agrega 20 mililitros de agua oxigenada de 20 volúmenes. Coloca el vaso de precipitado sobre la tela de asbesto y caliente alegremente con mechero de Bunsen.
Agregar más agua oxigenada, si es necesario, hasta que cese la efervescencia debido a la presencia de materia orgánica. Enseguida agrega 10 mililitros de ácido clorhídrico y de servir durante 5 minutos con la finalidad de eliminar sustancias indeseables.
Deja reposar la suspensión y luego tira el agua. Repite el lavado hasta que nada queda en suspensión. Después de una decantación final, toma una muestra de los sólidos, colócalas sobre un vidrio de reloj y se cala sobre la tela de asbesto.
Deposita los fragmentos sobre una hoja de papel de modo que queden separados unos de otros. Examina los fragmentos con el microscopio
*Minerales obtenidos
*Tierra muestra
*Filtrado de la tierra
*Luego de la reaccion
*Minerales que se obtenieron
*Filtrado del residuo
*Se toma peso de el producto
DATOS Y OBSERVACIONES:*El peso se redujo
*Al momento de someter la porcion de suelo al fuego se realizo una efervescencia
*Los minerales son pequeñas piedras cafes
*La efervescencia es por la eliminación de la materia organica
*Se filtra para eliminar piedras
ANALISIS Y CONCLUSIONES:
Luego de someter la tierra al proceso de tamizado, así como al fuego y a la filtración se logro eliminar toda materia orgánica obteniendo en si el objetivo de los minerales, siendo estas pequeñas piedras de tonalidades cafes además de que son indestructibles ante los procesos que sometimos la muestra de suelo.
OBSERVACIÓN DE UNA MUESTRA DE SUELO
PROBLEMA:
¿Qué es el suelo, una mezcla homogénea o heterogénea?
OBJETIVO:
Determinar experimentalmente si el suelo es una mezcla homogénea o heterogénea
MATERIALES:
Lata cilíndrica, lupa, balanza electrónica, estufa, pinzas para crisol, hoja de papel periódico, tamiz, recipiente seco para guardar la muestra( crisol)
PROCEDIMIENTO:
1.- Toma la lata y quitale las dos tapas con ayuda de un abre latas. Incrusta la lata suavemente en el suelo hasta la abertura superior; a continuación excava alrededor de la misma para poder hacer palanca y sacarla llena
2.- Transporta al laboratorio en una bolsa o con dos tapas de plástico colocadas en las bocas del cilindro.
3.- Vierte con cuidado la muestra de suelo en una hoja de papel y disgrégalo suavemente para exponer la parte interior no alterada. Deposita una porción sobre la platina del microscopio; con la ayuda de la espátula examina cuidadosamente la muestra que acaba de ser expuesta.
4.- Ahora agrega una gota de agua a la superficie del suelo y observa.
5.- Coloca otra porción de suelo en el crisol previamente pesado, determina la masa de la muestra en la balanza y anota esa información (m1). Introduce el crisol con ayuda de las pinzas en la estufa del laboratorio a aproximadamente 105°C durante 40 minutos. Al término de este periodo, saca con ayuda de las pinzas la muestra de la estufa y determina la masa con la balanza (m2)
PROBLEMA:
¿Qué es el suelo, una mezcla homogénea o heterogénea?
OBJETIVO:
Determinar experimentalmente si el suelo es una mezcla homogénea o heterogénea
MATERIALES:
Lata cilíndrica, lupa, balanza electrónica, estufa, pinzas para crisol, hoja de papel periódico, tamiz, recipiente seco para guardar la muestra( crisol)
PROCEDIMIENTO:
1.- Toma la lata y quitale las dos tapas con ayuda de un abre latas. Incrusta la lata suavemente en el suelo hasta la abertura superior; a continuación excava alrededor de la misma para poder hacer palanca y sacarla llena
2.- Transporta al laboratorio en una bolsa o con dos tapas de plástico colocadas en las bocas del cilindro.
3.- Vierte con cuidado la muestra de suelo en una hoja de papel y disgrégalo suavemente para exponer la parte interior no alterada. Deposita una porción sobre la platina del microscopio; con la ayuda de la espátula examina cuidadosamente la muestra que acaba de ser expuesta.
4.- Ahora agrega una gota de agua a la superficie del suelo y observa.
5.- Coloca otra porción de suelo en el crisol previamente pesado, determina la masa de la muestra en la balanza y anota esa información (m1). Introduce el crisol con ayuda de las pinzas en la estufa del laboratorio a aproximadamente 105°C durante 40 minutos. Al término de este periodo, saca con ayuda de las pinzas la muestra de la estufa y determina la masa con la balanza (m2)
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