SÍNTESIS DE AGUA

PROBLEMA:

¿Cómo obtener Hidrógeno y Oxigeno, basándonos en Hidrógeno con volumen de 2 y Oxigeno con volumen de 1,para poder formar la reacción de H20?

HIPÓTESIS:

• Al momento de realizar de poner en practica la ecuación química, nuestros 2 reactivos ( un reactivo formado por 2 moléculas  ácido clorhídrico y un reactivo de granalla de Zinc) darán como producto cloruro de zinc e hidrógeno.
• Para obtener el oxigeno el agua oxigenada mediante el dióxido de manganeso, que sera nuestro catalizador, y luz natural se obtendrá H20 y el oxigeno.
• Para corroborar que el agua es un compuesto se obtendrá en la misma botella de vidrio los 2 volúmenes de Hidrógeno y 1 volumen de Oxigeno que al exponerlos con la flama de un encendedor creara una pequeña reacción pudiendo llegar a observar gotas de agua en la boca de la botella.

OBJETIVO:

Observar una reacción química.

Lograr obtener Hidrógeno y Oxigeno por reacciones químicas.

Analizar si el agua es un compuesto.

MATERIALES:

• 2 tubos de ensayo
• Un tapón monohoradado
• Un tapón simple
• Una botella de vidrio de 500 ml.( dividirla en tres partes pues se tomará en volúmenes)
• Un encendedor
• Cuba hidroneumática
• Dióxido de Manganeso
• Granalla de Zinc
• Ácido clorhídrico
• Agua oxigenada

PROCEDIMIENTO:

Producción de Hidrógeno

• Monta un sistema de recolección de gas utilizando la botella llena de agua e invertirla ( el hidrógeno no es soluble en el agua).
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• Introduce con cuidado,sin sacar la botella de la cuba hidroneumática, la manguera unida con el tapón monohoradado.
• En el tubo de ensayo coloca el ácido clorhídrico y con precaución agrega la granilla de zinc procurando tapar enseguida el tubo de ensayo con el tapón previamente preparado.
• Deja que el gas avance hasta la marca 2 para obtener los 2 volúmenes de Hidrógeno y retira la manguera.
• Mantener la botella dentro de la cuba.

Producción de Oxigeno

• Utilizando el mismo sistema de recolección de gases con las indicaciones correspondientes,agrega en el otro tubo de ensayo el agua oxigenada y el dióxido de manganeso procurando tapar enseguida el tubo con el tapón.

• Deja que la ultima tercera parte de la botella se llene del gas y retira la manguera.

Combinación química de hidrógeno y oxígeno

• Sin sacar la botella aun de la cuba,colócala verticalmente y sacarla del agua manteniendo la posición en vertical.

• Coloca el otro tapón para cerrar la botella
• Con ayuda de un compañero,sujeta la botella y coloca la flama en la boca de la botella.Retira el tapón y observa.

DATOS Y OBSERVACIONES

ANÁLISIS Y CONCLUSIÓN:

La primera hipótesis se cumplió. Logramos obtener 2 volúmenes de hidrógeno para nuestro compuesto.Se pensaba que el aire escaparía de la botella pero no fue así pues el hidrógeno es menos denso por lo que al mantener la botella en vertical con la boquilla hacia bajo,nunca se salio el gas.

Al igual que con el hidrógeno, el oxígeno no se salio, esto quiere decir que los dos son menos densos que el aire por lo que se mantendrán en la parte superior.Pero qué sucedió con el agua. Al ser los dos gases insolubles en el liquido se aplico el método del desplazamiento por lo que no fue como en otros casos donde solo se crea el efecto burbujeante y se queda en el mismo sitio el agua..

Ademas a nuestras reacciones químicas podemos denominarlas como: una exortérmica,que es que desprende energía( esta fue para la obtención de hidrógeno) y endotérmicas,que es cuando se necesita energía para obtener los productos( que seria para la obtención del oxigeno).

Para corroborar que nuestra reacción fue correcta no solo se consiguió una pequeña "explosión" si no que se logro el principal objetivo,al rededor de la boquilla de la botella se observaban pequeñas gotas de agua.Lo cual seria nuestro resultado pues nuestra reacción química estaba destinada para formar el compuesto del agua.Se conocía que un compuesto se puede descomponer únicamente de forma química así como formarlo solo con este régimen,ademas de que una reacción química tiene como característica el obtener algo totalmente diferente a los reactivos y eso fue lo que se corroboro pues mediante un cambio de estado se logro obtener de 2 gases a un liquido esto con el régimen de ya no poder volver a obtener los reactivos pues seria imposible volver a obtener el hidrógeno y el oxigeno de este producto mediante un método de separación.

Si lo obtuviéramos Hidrógeno y se expondría a la flama del encendedor ocasionando que se creara fuego, mientras que con el oxigeno y la flama ocasionando que esta ultima solo se avivara mas.

Reacción para obtención de Hidrógeno

** Aquí se nota que si se pudo obtener agua como producto de los reactivos de dos volúmenes de H y 1 volumen de O