PRACTICA 3

ACTIVIDAD 3 DE LABORATORIO
SALES SOLUBLES DEL SUELO

PROBLEMA:
¿Cómo podemos determinar experimentalmente la presencia de sales solubles en el suelo?

OBJETIVO:
Determinar experimentalmente  la presencia de algunos cationes y aniones en la disolución del suelo.

MATERIALES:

Muestra de suelo tamizado, 2 vasos de precipitados, un embudo, papel filtro, una cuchara, agua destilada, espátula, varilla de vidrio, tiras de papel pH, 6 tubos de ensayo, ácido nítrico. nitrato de plato, cloruro de bario, sulfocianuro de potasio.
Previo a la actividad, se sugiere realizar ensayos empleando disoluciones acuosas de iones: cloruro, sulfato, hierro III.

PROCEDIMIENTO:
 1.- Preparación de la muestra: coloca 50 mL. de agua destilada en un vaso, determina su pH.

Agrega al vaso una cucharada  de suelo tamizado, agita con la varilla de vidrio durante tres minutos.

Agrega suficiente ácido nítrico( 0.1) hasta que el pH de la disolución sea 1-2 .

Filtra la mezcla utilizando el papel filtro y el embudo.

Obtendrás una disolución 1 y un resido sólido B

2.- ANÁLISIS DE LA DISOLUCIÓN A:
a) Identificación de cloruros: Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en  el tubo de ensayoo núm. 1. Agrega de a cuatro a cinco gotas de nitrato de plata 0.1 M y agita, ¿Qué observas?
b) Identificación de sulfatos: Coloca 2 mL. de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo núm. 2. Añade unas 10 gotas de cloruro de bario 0.1 M, ¿Qué observas?
c) Identificación de ion de hierro (III): Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo núm. 3. Agrega de tres a cuatro gotas  de sulfocianuro de potasio 0.1 M. ¿Qué observas?

3.- ANÁLISIS DEL RESIDUO SÓLIDO B:

a) Identificación de carbonatos:  Pasa el residuo sólido B que quedo en el papel filtro a un vaso de precipitado. Agrega aproximadamente de 2 a 3 mL. de ácido nítrico 0.1 M y observa, ¿Se forman burbujas?

4.- Anota los datos y las observaciones en un cuadro como el siguiente:

ANÁLISIS DE LAS PRIMERAS TRES PRATICAS

ANÁLISIS

DENSIDAD:

Antes( c/crisol) : 43.3 g                     M1= 13.3 g (solo muestra)  

Después ( c/crisol): 39.8 g                 M2= 9.8 g (solo muestra)

                                      M1- M2= ?

                                   13.3 g - 9.8= 3.5 g

                                 

PORCENTAJE DE HUMEDAD:

                                                            

              % =  m- d (100)      m: masa del suelo húmedo(antes)   %  =  13.3 g -  9.8g  (100) =  8.08%

                         m                  d: masa luego del secado                                   43.3 g

                               

                                                                    

PORCENTAJE DE AIRE:

Antes:                                                                           Después:

 43.3 g de suelo - 100%                                                  13.3 g de suelo -100%

 3 g de agua - 9.92 % (una gota)                                      3 g de agua - 22.5%

PORCENTAJE DE MATERIA ORGÁNICA:

SEGUNDA PRACTICA:

2 g (suelo tamizado) - 100%

0.8 g de residuos inorgánicos -  40%

TERCERA PRACTICA:

pH: 1-2( suelo ácido)

Catión: Sodio ( flama roja/ amarilla)

Anión: Sulfato                                         

TIPOS DE SUELO:

                        

*Quimica, SARMIENTO, J.México: Mc Grawtill, 2003
*Curso breve de Quimca, WALER,W. España: Reveelé

Clasificación de los componentes sólidos del suelo
Problema:
¿Cómo se clasifican los componentes sólidos del suelo?
Objetivo:
Determinar experimentalmente el tipo de componentes que constituyen la parte sólida del suelo
Materiales:
Microscopio, soporte universal, anillo de hierro, tela de asbesto, mechero Bunsen, vaso de precipitados de 600 mililitros balanza electrónica, agitador de vidrio, probeta graduada de 50 mililitros, espátula, pinzas para vaso, agua oxigenada de 20 volúmenes, ácido clorhídrico, muestra del suelo tamizada
Procedimiento:
Coloca en un vaso de precipitados de 600 mililitros una muestra de 2 gramos de suelo tamizado y agrega 20 mililitros de agua oxigenada de 20 volúmenes. Coloca el vaso de precipitado sobre la tela de asbesto y caliente alegremente con mechero de Bunsen.
Agregar más agua oxigenada, si es necesario, hasta que cese la efervescencia debido a la presencia de materia orgánica. Enseguida agrega 10 mililitros de ácido clorhídrico y de servir durante 5 minutos con la finalidad de eliminar sustancias indeseables.
Deja reposar la suspensión y luego tira el agua. Repite el lavado hasta que nada queda en suspensión. Después de una decantación final, toma una muestra de los sólidos, colócalas sobre un vidrio de reloj y se cala sobre la tela de asbesto.
Deposita los fragmentos sobre una hoja de papel de modo que queden separados unos de otros. Examina los fragmentos con el microscopio

*Minerales obtenidos

*Tierra muestra

*Filtrado de la tierra

* El residuo se coloca a fuego

*Luego de la reaccion

*Minerales que se obtenieron

*Filtrado del residuo

*Se toma peso de el producto

DATOS Y OBSERVACIONES:
*El peso se redujo
*Al momento de someter la porcion de suelo al fuego se realizo una efervescencia
*Los minerales son pequeñas piedras cafes
*La efervescencia es por la eliminación de la materia organica
*Se filtra para eliminar piedras

ANALISIS Y CONCLUSIONES:
Luego de someter la tierra al proceso de tamizado, así como al fuego y a la filtración se logro eliminar toda materia orgánica obteniendo en si el objetivo de los minerales, siendo estas pequeñas piedras de tonalidades cafes además de que son indestructibles ante los procesos que sometimos la muestra de suelo.

 OBSERVACIÓN DE UNA MUESTRA DE SUELO

PROBLEMA:
¿Qué es el suelo, una mezcla homogénea o heterogénea?

OBJETIVO:
Determinar experimentalmente si el suelo es una mezcla homogénea o heterogénea

MATERIALES:
Lata cilíndrica, lupa, balanza electrónica, estufa, pinzas para crisol, hoja de papel periódico, tamiz, recipiente seco para guardar la muestra( crisol)

PROCEDIMIENTO:

1.- Toma la lata y quitale las dos tapas con ayuda de un abre latas. Incrusta la lata suavemente en el suelo hasta la abertura superior; a continuación excava alrededor de la misma para poder hacer palanca y sacarla llena
2.- Transporta al laboratorio en una bolsa o con dos tapas de plástico colocadas en las bocas del cilindro.
3.- Vierte con cuidado la muestra de suelo en una hoja de papel y disgrégalo suavemente para exponer la parte interior no alterada. Deposita una porción sobre la platina del microscopio; con la ayuda de la espátula examina cuidadosamente la muestra que acaba de ser expuesta.

4.- Ahora agrega una gota de agua a la superficie del suelo y observa.
5.- Coloca otra porción de suelo en el crisol previamente pesado, determina la  masa de la muestra en la balanza y anota esa información (m1). Introduce el crisol con ayuda de las pinzas en la estufa del laboratorio a aproximadamente 105°C durante 40 minutos. Al término  de este periodo, saca con ayuda de las pinzas la muestra de la estufa y determina la masa con la balanza (m2)

Enlace Covalente

Enlace ionico y covalente/ Estructura de Lewis

ENLACE IONICO
Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. "Los enlaces iónicos están formados por un metal más un No metal".
Un enlace iónico se forma cuando uno más electrones se transfieren desde el nivel de valencia de un átomo desde el nivel de valencia de otro. El átomo que pierde electrones se convierte en un ion positivo (catión), en tanto que el átomo que adquiere electrones queda cargado negativamente (anión). El enlace iónico resulta de la atracción de una carga contraria.
El enlace iónico se da entre átomos con gran afinidad electrónica, tienen tendencia a ganar electrones, con átomos de baja energía de ionización, requieren poca energía para perder electrones, es decir átomos que tengan gran diferencia de electronegatividad.


ENLACE COVALENTE

Un enlace covalente resulta de compartir un par de electrones entre los átomos. La fuerza de enlace proviene de la atracción entre estos electrones compartidos y el núcleo positivo que entra en el enlace. En este sentido, el electrón actúa como un tipo de adhesivo que pega o une los átomos. "Como en el enlace iónico",  la estabilidad del enlace covalente se debe a la disminución de la energía del par de átomos que están enlazados.
Un enlace covalente es el que se da entre elementos de electronegatividad semejante.

ENLACE COVALENTE NO POLAR:

Un enlace covalente no polar es aquel donde los electrones se comparten de manera equitativa entre dos átomos. Se dice que un enlace covalente es no polar cuando la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos unidos es cero.
Por la cantidad de valencia de los átomos y su tendencia para completar 8 electrones estos pueden compartir 1, 2 o 3 pares de electrones generando los llamados enlaces simples, dobles y triples.


Enlace simple.- cuando se comparte un par de electrones, se forma un enlace covalente simple a lo cual por lo general se le conoce como enlace sencillo.

Enlace doble.-en muchas moléculas, los átomos logran octetos completos compartiendo más de un par de electrones. Cuando se comparten dos pares de electrones, se dibujan dos líneas lo que representa un enlace doble (un ejemplo es el caso del dióxido de carbono)

Enlace triple.-se forma cuando se comparten tres pares de electrones, como en el caso de la molécula de N2

ENLACE COVALENTE POLAR:

 Se dice que un enlace covalente es polar, cuando al unirse átomos diferentes, la diferencia de electronegatividad es mayor de cero y menor de 1.9
En este tipo de enlace el par de electrones compartido queda más cerca del átomo más electronegativo, originándose así un dipolo, esto es, el átomo más electronegativo quedará con una carga parcial negativa y el átomo menos electronegativo quedará con una carga parcial positiva (DIPOLO ELECTRICO: Sistema de dos cargas de signo opuesto e igual magnitud cercanas entre si)



ESTRUCTURA DE LEWIS